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L’ATOME Un atome est toujours constitué de deux sortes de particules: des électrons et un noyau. 1) Le noyau - La forme: le noyau possède une forme sphérique. - Situation: il se situe au centre de latome. - Taille: il est environ 100 000 fois plus petit que latome auquel il appartient (la dimension dun atome est de lordre de 10-10 m tandis que celle dun noyau est de 10-15 m. - Charge électrique: chaque noyau possède plusieurs charges électriques positive (à lexception de latome dhydrogène qui nen a quune). Des atomes différents possèdent des noyaux différents qui se caractérisent par leur nombre de charges positives. 2) Les électrons - La taille: les électrons sont nettement plus petits que le noyau. - Situation: Ils sont mobiles et tournent autour du noyau. - Charge électrique: chaque électron possède une charge électrique négative q = -1,6.10 -19 C Tous électrons sont identiques même sils appartiennent à des atomes différents. Elles tournent autour du noyau et laisse des traces appelés couches électroniques. Remarque : _la couche électronique est sature à 2n² e- (n : rang des couches) N=1 ;1ère couche (K)² N=2 ;2ème couche (M)8 _l’atome est électriquement neutre : charge totale de l’atome est égale à 0 et nombre de protons = nombre des électrons. 3) Représentation de l’atome 3) Ecriture de l’atome L’atome d’un élément chimique s’écrit à l’aide d’un symbole (lettre majuscule ou majuscule suivie d’une minuscule) Exemple : Hydrogene H Oxygene O Carbone C Azote N Potassium K Fer Fe Calcium Ca Sodium Na Cuivre Cu Zinc Zn Remarque: 1° ecriture générale d’un atome 2° la dimension de l’atome est très petite de l’ordre de nanomètre 1nm = 10 -9 m. LES IONS 1)Définition :c’est une particule chargée Les atomes sont constitués délectrons en mouvement autour dun noyau. Lors de certains phénomènes (transformations chimiques, frottements mécaniques, exposition à des rayonnements) latome peut perdre un ou plusieurs électrons. La perte délectrons correspond également à une perte de charges négatives qui conduit à la formation dun composé électriquement chargé: il sagit dun ion. Les électrons perdus par un atome ne peuvent subsister librement très longtemps et sont rapidement captés par un autre atome qui gagne des charges négatives et perd également sa neutralité électrique se transformant aussi en ion. Un ion peut donc se former à partir dun atome qui gagne ou perd un ou plusieurs électrons. Remarques: - De tels ions qui se forment à partir dun seul atome sont dits monoatomiques. - Le nombre délectrons autour dun noyau peut changer mais le noyau nest lui jamais modifié et conserve son nombre de charges positives initial. 2)Formation des ions à partir des atomes Les atomes sont constitués délectrons en mouvement autour dun noyau. Lors de certains phénomènes (transformations chimiques, frottements mécaniques, exposition à des rayonnements) latome peut perdre un ou plusieurs électrons. La perte délectrons correspond également à une perte de charges négatives qui conduit à la formation dun composé électriquement chargé: il sagit dun ion. Les électrons perdus par un atome ne peuvent subsister librement très longtemps et sont rapidement captés par un autre atome qui gagne des charges négatives et perd également sa neutralité électrique se transformant aussi en ion. Un ion peut donc se former à partir dun atome qui gagne ou perd un ou plusieurs électrons. Remarques: - De tels ions qui se forment à partir dun seul atome sont dits monoatomiques. - Le nombre délectrons autour dun noyau peut changer mais le noyau nest lui jamais modifié et conserve son nombre de charges positives initial. 3)Formation dun cation Un cation étant un ion positif il se forme à partir dun atome qui perd des électrons. En effet, après une perte délectrons, les charges négatives deviennent moins nombreuses que les charges positives. Exemple: la formation de lion aluminium Latome daluminium est composé: - de 13 électrons qui portent au total 13 charges négatives. - de 13 charges positives dans son noyau. Cet atome peut perdre 3 électrons pour se transformer en ion aluminium qui est alors composé: - de 13 - 3 = 10 électrons qui portent au total 10 charges négatives. - de 13 charges positives dans son noyau ( le noyau nest pas affecté par la perte des électrons) Si lon compare les charges positives et négatives on remarque que lion aluminium possède 3 charges positives en excès par rapport aux charges négatives (13 charges + et 10 charges -). Cette charge en excès (aussi appelée charge excédentaire) est notée en exposant (en haut à droite) dans la formule de lion aluminium : Al3+ . Remarque: La formule dun ion se forme toujours dune manière analogue. On utilise le symbole de latome à partir duquel lion se forme puis on lui ajoute en exposant le nombre et le signe des charges en excès obtenu en comparant le nombre de charges positives et le nombre de charges négatives. 4)Formation dun anion Un anion étant un ion négatif il se forme à partir dun atome qui gagne des électrons. En effet, après un gain délectrons, les charges négatives deviennent plus nombreuses que les charges positives. Exemple: la formation de lion Chlorure Latome de chlore est composé: - de 17 électrons qui portent au total 17 charges négatives. - de 17 charges positives dans son noyau. Cet atome peut gagner un électron pour se transformer en ion chlorure qui est alors composé: - de 17 + 1 = 18 électrons qui portent au total 18 charges négatives. - de 17 charges positives dans son noyau. Si lon compare les charges positives et négatives on remarque que lion chlorure possède une charges négative en excès par rapport aux charges positives (17 charges + et 18 charges -). La formule de lion chlorure est donc: Cl- . 5)Formule des principaux ions Voici la formule chimique des principaux ions qui sont à connaître en classe de 3eme : Ion sodium Ion cuivre Ion chlorure Ion Fer (II) Ion Fer (III) Na+ Cu2+ Cl- Fe2+ Fe3+ 6) Les ions polyatomiques Les ions peuvent également se former à partir densembles de plusieurs atomes qui perdent ou gagnent un ou plusieurs électrons. Ces ions sont alors appelés des ions polyatomiques (poly = plusieurs et atomique dérive datome). Exemples dions polyatomiques: - Lion sulfate de formule SO42- - Lion carbonate de formule CO32- LA MOLECULE Définition : l’ensemble de deux ou plusieurs atomes _molécule diatomique :N2,O2,Cl2 _molécule triatomique : CO2,SO2 _molécule polyatomique :AgSO4,CuNO3 Remarque :les gaz rares :hélium He, Néon Ne, Argon Ar sont des molécules monoatomiques. La molécule est électriquement neutre. Formule des molécules Pour écrire la formule des molécules, on utilise le symboles des atomes qui constitue la molécule. Il y a deux sortes de formules : _formule globale _formule ionique ( à l’exception des gaz , précipités , oxydes ) Molécule Formule globale Formule ionique Dichlore Dioxyde de carbone Sulfate de cuivre Sulfate d’argent Cl2 CO2 Cu SO4 Ag2 SO4 (Cu2+ , SO4 2-) (2Ag+ , SO4 2-) MOLE Mole : unité en chimie qui représente le nombre d’Avogadro N = 6,02.1023 Exemple : 1 mole d’atome = 6,03.1023 Masse atomique (masse d’une mole d’atome) M = m1 atome × N avec m en (g/mol) ex : m(H) = 0,17. 10-23 g M(H) = 0,17. 10-23 g × 6,03.1023 M = 1g/mol Masse molaire de molécule C’est la somme de masses atomiques de tous les atomes figurant dans la formule. Elle est exprimée en g/mol ou g.mol-1 M (NaOH) = M(Na) + M(O) + Ma(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol Volume molaire d’un gaz Dans les Conditions Normales de Température et de Pressions (CNTP) c’est-à-dire à 0°C et à 76cm de mercure , une mole de gaz occupe le même volume appelé volume molaire noté VM VM = 22.4L/mol Nombre de mole n Nombre de mole n=(masse donnée d^ un corps)/(masse molaire d^ uncorps) n=m/M d’où m = n × M Remarque : seulement pour les gaz Nombre de mole n=(volume donné d^ un gaz)/(mvolume molaire ) n=v/V
Posted on: Sun, 10 Nov 2013 11:07:28 +0000

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