Equação termoquímica Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre. Ir para: navegação, pesquisa Uma equação termoquímica, também chamada de fórmula termoquímica, é uma forma de se representar uma reação química, semelhante a uma equação química comum, que informa a variação de entalpia resultante do processo, a pressão e a temperatura ambiente, podendo informar também os estados físicos dos reagentes e produtos. Quando não são informadas a pressão e a temperatura, considera-se as condições ambiente (também chamada de estado ou condição padrão de uma substância), onde pressão = 1 atm e temperatura = 25ºC, ou 298K. Exemplo de reação termoquímica: egin{matrix} {egin{matrix}frac{1}{2}end{matrix}{O_2}_{(g)} + {H_2}_{(g)} ightarrow {H_2O}_{(g)}} & {Delta H = -240 kJ/mol} end{matrix},! egin{matrix} 2R ightarrow 2P & Delta H = 2x end{matrix},! O sinal da entalpia determina a quantidade de energia absorvida ou liberada pela reação. Uma entalpia positiva mostra uma reação endotérmica, que absorve energia. Uma entalpia negativa mostra uma reação exotérmica, que liberta energia. Notação alternativa A notação padrão de fórmulas termoquímicas é a seguinte: egin{matrix} Reagentes ightarrow Produtos & Delta H = Energia end{matrix},! Há também uma notação alternativa: Para as reações endotérmicas: Reagentes + Energia ightarrow Produtos,! Para as reações exotérmicas: Reagentes ightarrow Produtos + Energia,! Soma de reações termoquímicas Da mesma forma que se faz em reações químicas comuns, é possível somar reações termoquímicas para eliminar coeficientes. Quando é necessário inverter uma reação, é necessário também inverter o sinal da variação de entalpia. Exemplo: egin{matrix} A ightarrow D & Delta H = x \ B + D ightarrow C & Delta H = y end{matrix},! Somando essas equações, obtém-se uma terceira: egin{matrix} A + B ightarrow C & Delta H = x + y end{matrix},!
Posted on: Wed, 03 Jul 2013 20:47:09 +0000
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