EREMT – Revisão de Química 2º Ano 1) Assinale a alternativa que apresenta uma reação que pode ser caracterizada como processo de oxidação-redução. 2) a) o Cu2+ é reduzido a Cu. b) o Cu2+ é o agente redutor. c) o Mg é reduzido a Mg2+. d) o Mg recebe dois elétrons. e) o Cu perde dois elétrons. 3) Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio: [NO] = 1,0 mol/L; [O2]= 1,5 mol/L; [NO2]= 0,1 mol/L 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) A) 1,5 mol/L B) 0,0066 mol/L C) 0,066 mol/L D) 0,66 mol/L E) 6,66 mol/L 4) Uma reação atinge o equilíbrio químico: I - Quando não há mais reagentes, somente produtos. II - Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. III - Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. IV - Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. V - Quando não existe mais reação química. As afirmações corretas são: a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) III e V 5) A concentração do ácido acético (C2H4O2) em uma solução foi determinada, encontrando-se o valor de 5 x 10-2 mol L-1. Considerando a constante de equilíbrio (Ka) do ácido acético igual a 2 x 10-5, o pH dessa solução é: A) 2 B) 8 C) 5 D) 3 E) 4 6) Considere uma reação em equilíbrio como mostrada a seguir: 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) Se 4 mols de moléculas de O2 são injetados em um equipamento com capacidade volumétrica de 4 litros contendo 5 mols de moléculas de hidrogênio em condições experimentais que permitam que apenas 60% das moléculas de O2 reajam, pergunta-se: qual o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para a formação de água? a) 700 b) 4.000 c) 660 d) 2.000 e) 1.440 7) Quando vacas prenhes são devidamente manejadas e alimentadas, a produção de leite tende a aumentar. O manejo alimentar nesse período é importante para o controle da hipocalcemia e da febre do leite. Estudos indicam que uma dieta aniônica contribui para o controle dos níveis metabólicos de cálcio. Nessas dietas, são utilizados alguns sais, dentre eles o cloreto de amônio, cuja solubilidade em água é apresentada na figura. Na preparação de uma solução saturada de cloreto de amônio utilizando 400 mL de água a 55 oC (d = 1 g/cm3), a quantidade mínima em gramas utilizada de cloreto de amônio e a dissolução desse sal em água são, respectivamente, A) 200 e endotérmica. B) 200 e exotérmica. C) 220 e endotérmica. D) 260 e endotérmica. E) 260 e exotérmica. 8) Um químico dissolve BaSO4(s) em água pura até exceder o seu coeficiente de solubilidade, a 25ºC. Se o seu produto de solubilidade, KPS, é igual a 1x10-10, na mesma temperatura, é correto afirmar que a concentração de íons bário na água será igual a A) 5 x 10-6 mol/L. B) 1 x 10-5 mol/L. C) 2 x 10-5 mol/L. D) 2 x 10-10 mol/L. E) 1 x 10-20 mol/L. 9) Sabe-se que o íon hipoclorito pode se combinar com a água, originando uma reação ácido-base, cuja constante de equilíbrio é 3,0 x 10-7. Considere as afirmações abaixo. 1) Soluções de NaClO são alcalinas. 2) O íon hipoclorito é um ácido fraco. 3) O HClO é o ácido conjugado ao ClO-. 4) A concentração de ClO- em uma solução de NaClO 0,30 mol L-1 será menor que 0,30 mol L-1. Estão corretas apenas: A) 1, 2 e 3 B) 2 e 3 C) 2 e 4 D) 1, 3 e 4 E) 1 e 3
Posted on: Fri, 15 Nov 2013 17:19:13 +0000
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